NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA EN CUARTO DE SECUNDARIA-EJERCICIOS PDF

Introducción

Siempre ha sido una preocupación constante del hombre dar nombres a los seres y a los objetos que conocía o descubría, así como a los conceptos y criterios nuevos que elaboraba. Por tal razón se hizo necesario buscar un método de nomenclatura química universal. Sin embargo las reglas de la Unión Internacional de la Química Pura Aplicada (IUPAC) que son oficiales y de uso obligado en publicaciones científicas, normas, técnicas, congresos, etc. no han sido todavía universalmente adoptadas y en numerosas publicaciones, tanto de carácter científico como tecnológico, comercial, industrial y principalmente en literatura de divulgación popular, se mantiene en uso los diversos sinónimos, nombres y reglas equivalentes.

¿Qué es la nomenclatura química?
En resumen viene a ser el lenguaje químico.

Funciones químicas

Aquella variedad de compuestos químicos que se formulan y se nombran bajo una misma regla representan una “función química”.

Las principales funciones químicas son:
- Óxidos
- Anhídridos
- Hidróxidos
- Oxácidos
- Hidrácidos
- Sales Haloideas
- Sales Oxisales
- Hidruros

Número de oxidación de algunos metales

Formular los siguientes óxidos:

* Óxido de sodio
* Óxido de magnesio
* Óxido cúprico
* Óxido auroso
* Óxido plúmbico
* Óxido de potasio
* Óxido de zinc
* Óxido férrico
* Óxido cromoso
* Óxido niquélico

Nombrar los siguientes óxidos:

* Cu2O
* Ni2O3
* FeO
* SnO2
* K2O
* Mn2O3
* HgO
* Ag2O
* Cr2O3
* Au2O

Formular los siguientes hidróxidos:

* Hidróxido de calcio
* Hidróxido ferroso
* Hidróxido de zinc
* Hidróxido plúmbico
* Hidróxido cuproso
* Hidróxido de magnesio
* Hidróxido de sodio
* Hidróxido áurico
* Hidróxido cobáltico
* Hidróxido mercurioso

Nombrar los siguientes hidróxidos:

* Ni(OH)2
* Co(OH)3
* Cu(OH)2
* Fe(OH)3
* KOH
* Pb(OH)2
* HgOH
* LiOH
* Sn(OH)4
* Al(OH)3

Números de oxidación de algunos no metales

 

Formular los siguientes anhídridos:

* Anhídrido sulfúrico
* Anhídrido nítrico
* Anhídrido carbonoso
* Anhídrido cloroso
* Anhídrido mangánico
* Anhídrido bórico
* Anhídrido silícico
* Anhídrido clórico
* Anhídrido peryódico
* Anhídrido manganoso

Nombrar los siguientes anhídridos:
* SO2
* Cl2O3
* CrO3
* Br2O
* P2O5
* N2O5
* CO
* Cl2O7
* MnO2
* Mn2O7

Formulación de oxácidos

 

Formular los siguientes ácidos oxácidos:

* Ácido cloroso
* Ácido perclórico
* Ácido nítrico
* Ácido sulfúrico
* Ácido hipobromoso
* Ácido crómico
* Ácido permangánico
* Ácido carbónico
* Ácido fosfórico
* Ácido bórico

Nombrar los siguientes ácidos oxácidos:

* H2SO3
* H2CO3
* HClO3
* H2MnO3
* HIO4
* H2SO2
* HClO
* HNO2
* HIO4
* H2CrO4
PRIMERA PRACTICA
1. ¿Qué elemento puede formar óxido básico?

a) Cl b) N c) P
d) Mg e) S

2. La combinación de un metal como sodio con oxígeno produce un:

a) óxido ácido b) óxido básico
c) anhídrido d) ácido oxácido
e) hidróxido

3. Señale el grupo que contenga sólo no metales:

a) Sn, Bi, Ni b) Mn, Zn, Ca
c) Br, Cl, F d) Au, Ag, Be
e) Co, I, Na

4. Señale el óxido básico:

a) CO b) Cl2O3 c) SO3

d) Ag2O e) Mn2O7

5. Existe un grupo de elementos cuyo estado de oxidación es +2. Estos elementos pertenecen a la familia de:

a) halógenos b) anfígenos
c) alcalinos d) térreos
e) alcalinos térreos

6. Los hidróxidos son compuestos que se forman al reaccionar un metal con agua. El grupo funcional característico es:

a) amonio b) hidronio
c) oxidrilo d) cloronio
e) fosfonio

7. Se tiene un óxido cuya atomicidad es 7. Determinar el E.O. del elemento.

a) +1 b) +3 c) +5

d) +4 e) +7

8. La atomicidad del anhídrido permangánico es:

a) 4 b) 5 c) 7

d) 9 e) 10
9. El hidróxido férrico tiene una atomicidad igual a:

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) 8

10. Todo alcalino térreo, forma un hidróxido cuya molécula es:

a) binaria – triatómica
b) ternaria – triatómica
c) binaria – diatómica
d) ternaria – pentatómica
e) binaria – pentatómica

11. Señale un óxido ácido:

a) K2O b) CaO c) FeO

d) Ag2O e) SO3

12. Completar:
…… + oxígeno ® óxido ácido

a) metal b) alcalino
c) no metal d) gas noble
e) térreo

13. El óxido básico de un alcalino térreo (E) tiene como fórmula:

a) EO b) EO2 c) E2O3
d) E2O e) EO3

14. Se tiene un óxido pentatómico. Hallar la atomicidad del hidróxido respectivo:

a) 4 b) 5 c) 6

d) 7 e) 11

15. La siguiente fórmula CO2, ¿cómo se puede nombrar?

I. Dióxido de carbono.
II. Óxido de carbono II.
III. Anhídrido carbónico.
IV. Óxido de carbono IV.

a) Sólo I b) Sólo III c) I y IV

d) I, II, III e) I, III, IV

Introducción

Los óxidos ácidos (no metálicos) son llamados anhídridos es decir “engendradores de ácidos” y los ácidos tienen diversos usos industriales; por ejemplo el ácido clorhídrico HCl es un gas incoloro, de olor picante, corrosivo, de reacción ácida muy energética que humea en contacto del aire húmedo y con el agua forma el ácido muriático.

El ácido sulfúrico H2SO4 es un líquido incoloro, inodoro, denso y espeso, untuoso al tacto, es muy ávido del agua (nunca debe echarse agua sobre ácido sulfúrico, sino al contrario), con el anhídrido sulfúrico SO3 forma el ácido pirosulfúrico llamado vulgarmente “oleum” usado en la industria de los colorantes artificiales y en la de explosivos.

Los ácidos pueden ser hidrácidos (binarios que no contienen oxígeno) y oxácidos (ternarios que son en la práctica los más comunes).

No se conocen oxácidos de flúor, debido a que junto al oxígeno son los más electronegativos, no siendo posible combinarles, sino a altas temperaturas y con ayuda de catalizadores.

Formulación de Hidrácidos

 

Formular los siguientes hidrácidos:

* Ácido clorhídrico
* Ácido sulfhídrico
* Ácido bromhídrico
* Ácido selenhídrico

Nota:

La fórmula del ácido fluorhídrico se puede escribir como H2F2 (en vez de HF) porque es una molécula más estable y es la que corresponde al peso molecular de la sustancia gaseosa a temperatura ordinaria.

Formular los siguientes ácidos oxácidos:

* Ácido permangánico
* Ácido carbónico
* Ácido sulfúrico
* Ácido crómico
* Ácido bórico
* Ácido hipobromoso
* Ácido nítrico
* Ácido perclórico
* Ácido fosfórico
* Ácido cloroso

Nombrar los siguientes ácidos oxácidos:

* H2CrO4
* HIO4
* H2SO3
* H2CO3
* HClO
* HIO4
* HNO2
* H2MnO3
* H2SO2
* HClO3

Nomenclatura de los iones de ácidos (radicales)

Los ácidos al “perder” sus hidrógenos ya sea en forma parcial o total forman aniones, los cuales se reemplazan por iones metálicos (metales) produciéndose las sales.

Para nombrar a estos radicales, se cambian los sufijos: hídrico por uro, oso por ito, ico por ato.

Formular los siguientes radicales:

* cloruro
* sulfuro
* nitrato
* carbonato
* sulfato
* fosfato
* bromuro
* ioduro
* clorato
* permanganato

Nombrar los siguientes radicales:

* SO3-2
* NO2-
* ClO-
* SO2-2
* MnO4-2
* ClO3-
* BO3-3
* ClO4-
* BrO-
* CO2-2

Formular las siguientes sales:

* Cloruro de calcio
* Sulfuro de magnesio
* Nitrato de plata
* Carbonato férrico
* Permanganato de potasio
* Ioduro de sodio
* Hipoclorito de sodio
* Sulfito ferroso
* Fosfato de aluminio
* Permanganato de potasio

Nombrar las siguientes sales:

* KCl
* CaS
* NH4Cl
* KNO3
* Fe2(SO4)3
* Ca3(PO4)2
* KBrO
* CaCO3
* FeCl3
* CuSO4

Sinonimia química

* aceite de vitriolo H2SO4
* ácido muriático HCl(ac)
* agua o lechada de cal Ca(OH)2
* agua fuerte HNO3(ac)
* alumina o corindón Al2O3
* amoniaco NH3
* barita BaO
* borax Na2B4O7.10H2O
* caliza (marmol o creta) CaCO3
* cal viva CaO
* calamina ZnCO3
* espato fluor CaF2
* galena PbS
* gas hilarante N2O
* hematita Fe2O3
* lejía (común de lavar) NaClO
* natrón Na2CO3
* ocre Fe2O3.2H2O
* piedra imán (magnetita) AgNO3
* potasa caústica KOH
* sal (común o halita) NaCl
* sal amarga (de Epson) MgSO4.7H2O
* sal de Glauberg Na2CO3.10H2O
* salitre KNO3
* salmuera NaCl(ac)
* sílice SiO2
* vitriolo azul CuSO4.5H2O
* vitriolo verde FeSO4.7H2O
* yeso CaSO4.2H2O
PRIMERA PRACTICA
1. ¿Qué elemento no forma ácido oxácido?

a) Cl b) S c) Mg

d) P e) N

2. Señale la fórmula que corresponde a un hidrácido:

a) O3 b) CaCl2 c) NH3

d) C3H8 e) HCl
3. Señalar la fórmula del ácido fosfórico:

a) PH3 b) AlPO4 c) P2O5
d) H3PO4 e) P2O3

4. El ácido nítrico tiene en su fórmula:

a) dos hidrógenos
b) tres oxígenos
c) dos nitrógenos
d) dos oxígenos
e) cuatro hidrógenos

5. La fórmula estable del ácido fluorhídrico es:

a) HF b) H2F c) HF2

d) H2F3 e) H2F2

6. Los hidrácidos son compuestos:

a) unitarios
b) binarios
c) ternarios
d) cuaternarios
e) quinarios

7. La fórmula del sulfato de magnesio es:

a) Mg2SO3 b) MgSO4 c) MgS
d) Mg2SO5 e) MgSO3

8. No es una sal haloidea:

a) KCl b) CaCl2 c) CaS
d) KNO3 e) ZnBr2

9. El ácido hipobromoso genera el radical:

a) bromito
b) bromato
c) hipobromito
d) hipobromato
e) hipobromuro
10. Señale al radical carburo:

a) CO3-2 b) CO2-2 c) C-4

d) C-2 e) No existe

11. Después de formular el ácido crómico, señale lo correcto:

a) Su atomicidad es 6.
b) Tiene un átomo de hidrógeno.
c) Es un compuesto cuaternario.
d) Tiene cuatro átomos de oxígeno.
e) Su atomicidad es mayor que 10.

12. ¿Qué compuesto enrojece al papel tornasol?

a) NH3 b) Ca(OH)2 c) HCl

d) KOH e) NaOH

13. Los oxácidos:

a) Contienen hidrógeno.
b) Son compuestos ternarios.
c) Contienen oxígeno.
d) Contienen no metal.
e) No contienen metal.

14. Son engendradores de ácidos:

a) Metaloides
b) Óxidos básicos
c) Anhídridos
d) Hidróxidos
e) Metales alcalinos

15. En la siguiente reacción, el compuesto formado tiene la fórmula:
X2O + H2O ® …

a) H2XO2 b) HXO2 c) HXO
d) HXO3 e) H2XO3

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