CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EN QUÍMICA DE CUARTO DE SECUNDARIA-EJERCICIOS PDF

 

Configuración electrónica de algunos gases nobles. La esfera central representa el núcleo y las restantes son electrones.

La configuración electrónica expresa la distribución de los electrones en la nube electrónica, indicando los niveles, subniveles y orbitales.

Existen diferentes métodos para ordenar los electrones, pero antes de exponer el método a usar, daremos algunas recomendaciones que debemos tener siempre en cuenta.

a) El número atómico siempre indica el número de electrones para cada elemento.

b) Existe un número máximo de electrones en cada subnivel.

c) Los subniveles se van llenando en forma que se van completando los subniveles de menor energía.

Definiciones previas

1. Orbital.- Es una región donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón, a lo más dos electrones.

Representación:

Tipos de orbitales:

a) Orbital semilleno: un electrón desapareado.
b) Orbital lleno: dos electrones apareados.
c) Orbital vacío: __ sin electrones.

2. Subnivel.- Región formada por orbitales.

a) Número de orbitales por subnivel: 2l + 1
donde ” l ” es el número cuántico secundario.

b) Número máximo de electrones por subnivel:
2(2l + 1)

 

3. Nivel.- Región formada por subniveles.

Número de subniveles por nivel: n
Número de orbitales por nivel: n2

 

Representación: n( l )#e-

Máxima Multiplicidad (Regla de Hund)

“En un subnivel se colocan los electrones en los orbitales en la forma más desapareada posible, para luego empezar a aparearlos o llenarlos”.

Ejemplo:

- Para: 3p5

- Para: 4d6

Regla de Möller

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f…….

Regla práctica: Recordar la siguiente frase:

Colocar los electrones según el número indicado.

Ejemplo: 35Br

* Primero las letras
s s p s p s d p

* Luego los electrones hasta 35:

s2 s2 p6 s2 p6 s2 d10 p5

* Se colocan los niveles, primero las “s” desde 1 hasta la última “s”

1s2 2s2 p6 3s2 p6 4s2 d10 p5

* Después las “p” desde 2 hasta la última “p”

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d10 4p5

* Siguen las “d” desde 3 hasta la última “d”

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
PRIMERA PRACTICA
1. Señalar la configuración electrónica de 12Mg.

a) 1s2 2s2 2p5 3s2 b) 1s3 2p6 3s2
c) 1s1 2s2 2p6 3s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2
e) 1s3 2s2 2p6

2. Para la configuración electrónica, ¿qué nos indica el número atómico?

a) el número de protones
b) el número de electrones
c) el número de neutrones
d) la cantidad de átomos
e) la cantidad de moléculas

3. En la siguiente notación 5p4, el valor de
“ l ” es:

a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5

4. En la notación 4f12, ¿cuánto vale “n”?

a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5

5. En la siguiente notación 4p4, ¿cuántos orbitales llenos existen?

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

6. En la siguiente notación 4d5, ¿cuántos orbitales desapareados existen?

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5
7. De la siguiente representación 4f8, ¿cuántos orbitales apareados hay?

a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5

8. En la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
hallar el número de electrones.

a) 25 b) 28 c) 27
d) 26 e) 30

9. Un elemento tiene un Z = 16. Hallar el número de electrones con l = 0.

a) 2 b) 4 c) 6
d) 8 e) 10

10. En la configuración electrónica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
hallar el número de orbitales apareados.

a) 16 b) 15 c) 20
d) 25 e) 30

11. Un elemento tiene un Z = 32, señale cuántos electrones con “l = 2” tiene.

a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 50

12. Un elemento tiene 3 electrones en el segundo nivel de su configuración electrónica, hallar su número atómico.

a) 4 b) 5 c) 6
d) 7 e) 8

13. Si un elemento tiene 10 electrones en el tercer nivel de su configuración electrónica, hallar el número de electrones de valencia.

a) 18 b) 2 c) 22
d) 24 e) 26

14. La configuración electrónica de un elemento termina en 3d10. Hallar el número atómico de dicho elemento.

a) 10 b) 15 c) 20
d) 25 e) 30
15. La configuración electrónica de un elemento termina en 5p4. Hallar el número de electrones totales.

a) 18 b) 20 c) 54
d) 24 e) 52

16. Si la configuración electrónica de un elemento termina en 5p4. Hallar el número de orbitales desapareados de la configuración.

a) 2 b) 3 c) 4
d) 5 e) 6

17. La configuración electrónica de un elemento con
Z = 28, termina en:

a) 4s2 b) 4p3 c) 4p4
d) 3d8 e) 4p6

18. Si la configuración de un elemento termina en 4s1, hallar el número de orbitales apareados.

a) 6 b) 7 c) 8
d) 9 e) 10

19. La configuración electrónica de un átomo cuyo número atómico es 35 termina en:

a) 3d6 b) 3d7 c) 4p5
d) 3d9 e) 4p6

20. La configuración electrónica que termina en 5s2 tiene un número de electrones con “l = 1” igual a:

a) 2 b) 4 c) 6
d) 8 e) 18

21. Realizar la C.E. del 19K.

22. Realizar la C.E. del 55Cs.

23. Hallar el número atómico máximo y mínimo para un átomo que sólo posee 4 niveles definidos.

24. La C.E. de un átomo termina en 5p6. Hallar el número de orbitales apareados.

25. Hallar el número atómico de un átomo que presenta 7e- de valencia en la capa “M” de energía.